1. El carboni a la natura

Activitat 1: ¿En quines formes es presenta el carboni lliure a la natura? Grafit i diamant

Activitat 2: ¿Quines diferències existeixen entre el diamant i el grafit? Analitza les diferències físiques i químiques En el diamant, una de les substàncies conegudes com a més dures, cada àtom es vincula amb quatre àtoms més en una estructura tridimensional. Acostumen a tenir un to groguenc lleu i la presència d'algunes “impureses” li dóna uns lleugers tons rosat, blau, vermell i verd. Els diamants imperfectes acostumen a utilitzar-se en la construcció d'eines de tall i també per tallar i polir altres pedres. El diamant, a 800ºC, crema en l'oxigen pur produint diòxid de carboni.Punt de fusió: 3.823ºC. Densitat: 3,51 kg/m³
El grafit consisteix en capes planes d'àtoms organitzats hexagonal-ment que s'uneixen dèbilment unes amb les altres. És una substància tova, untuosa i de color negre brillant. El grafit és un bon conductor del corrent elèctric, resisteix a l'acció de molts reactius químics i és força estable davant de la calor. És utilitzat per fabricar elèctrodes i mesclat amb argila és el principal constituent de les mines dels llapis. Punt de fusió: 3.925ºC. Densitat: 2,25kg/m³

Activitat 3: El carboni el podem trobar també formant compostos orgànics i inorgànics. ¿Quins són els principals compostos inorgànics? Monòxid de carboni, el diòxid de carboni i els carbonats 

Activitat 4:Busca imatges de les diferents formes al·lotròpiques del carboni: diamant, grafit i ful·lerens. Identifica quants àtoms de carboni formen cada estructura

DIAMANT FORMAT PER 5 ÀTOMS

GRAFIT FORMAT PER 6 ÀTOM

FUL·LERENS FORMAT PER 6 ÀTOM